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溶液稀釋倍數計算方法說明
更新時間:2023-10-10 點擊次數:393次
稀釋倍數=原液濃度/(原液濃度×移取體積/定容體積)。如1mol/L稀釋一倍就是0.5mol/L,10%稀釋一倍就是5%
稀釋是指對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后溶液的濃度減小,但溶質的總量不變。
稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度所得的商。
溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里,組成的均一、穩定的混合物,被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散于另一物質(溶劑)中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態,大氣本身就是一種氣體溶液,固體溶液混合物常稱固溶體,如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種,即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液,更確切的說應稱為溶膠。其中,溶質相當于分散質,溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
1、嚴格意義上,每次檢測樣品都要帶標準品,擬合標準曲線。原因是每次檢測都要受不同條件的影響,比如人為操作,環境的變化等。
2、盡量把樣本同時檢測這樣就可以就可以節約了。
3、一般來說,ELISA是不需要稀釋的,除非測定值超過標準品的上限,這樣推算出來的結果可能誤差較大,然后可以根據推算出來的結果,把它稀釋到標準品的范圍就可以了!
4、可以使用稀釋標準品的稀釋液!
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